Chọn đáp án B

(1) O₃ + dung dịch KI                         2KI + O₃ + H₂O ® I₂ + 2KOH + O₂

(2) F₂+H₂O                                         2F₂ + 2H₂O ® 4HF + O₂

(3) MnO₂+ HC1 (t°)                            MnO₂ + 4HCl ® MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) Cl₂+ CH₄                                                          Không cho sản phẩm là đơn chất

(5) Cl₂+ NH₃dư                                   2NH₃ + 3Cl₂ ® N₂ + 6HCl

(6) CuO + NH3(t°)                              2NH₃ + 3CuO ® 3Cu + N₂ + 3H₂O

(7) KMnO₄(t₀)                               2 K M n O 4 → t o K 2 M N O 4 + M n O 2 + O 2

(8) H₂S + SO₂                                                       SO₂ + H₂S ® 3S ¯ + 2H₂O

(9) NH₄Cl + NaNO₂(t°)                              N H 4 C l   +   N a N O 2   → t o N 2   +   2 H 2 O   +   N a C l

(10)NH₃ + O₂(Pt, 800°C).                                                                

Chú ý: 

4 N H 3   +   3 O 2   → t o 2 N 2 + 6 H 2 O 4 N H 3   +   5 O 2 → t o 4 N O   +   6 H 2 O

Đáp án : D

(1) O₂ ; (2) O₂ ; (3) Cl₂ ; (4) S ; (6) N₂ ; (7) N₂

Chọn đáp án C

(1) O₃ + dung dịch KI → I₂                             (6) F₂ + H₂O → t o O₂

(2) MnO₂ + HCl đặc   → t o   Cl₂                               (3) KClO₃ + HCl đặc → t o  Cl₂                                            

(9) NH₄Cl + NaNO₂ → t o N₂                                         (10) Cu₂S + Cu₂O  → Cu

Chú ý: (5) Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ đặc  → t o  S → SO₂

Đáp án D

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃ dư  →Tạo đơn chất Ag

2 ) Hg + S  → Không
3 ) F₂ + H₂O  → Tạo đơn chất O₂                                            

4) NH₄Cl + NaNO₂  đun nóng → Tạo đơn chất N₂

5) K + H₂O → Tạo đơn chất H₂                                 

6) H₂S + O₂ dư  đốt  →   Không
7) SO₂ + dung dịch Br₂ →Không                                    

8) Mg + dung dịch HCl → Tạo đơn chất H₂
9) Ag + O₃ →  Tạo đơn chất O₂                                           

10) KMnO₄  nhiệt phân →Tạo đơn chất O₂
11) MnO₂ + HCl đặc → Tạo đơn chất Cl₂                                        

12) dung dịch FeCl₃ + Cu →Không

Chọn đáp án A

O₃ + KI + H₂O →  KOH + I₂ + O₂                                          

F₂ + H₂O → t o HF + O₂

MnO₂ + HCl đặc → t o MnCl₂ + Cl₂ + H₂O           

Cl₂ + H₂S + H₂O → HCl + H₂SO₄

Các phản ứng trên đều là những trọng tâm mà các thầy cô giáo phải nhấn mạnh trong quá trình dạy học:

phản ứng (1) là phản ứng chứng minh tính oxh của O₃ mạnh hơn O₂,

phản ứng (2) phản ánh tính oxh mãnh liệt của F₂ (đốt cháy H₂O),

phản ứng (3) quá quen thuộc – điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm 

phản ứng (4) cũng rất quen thuộc, phản ánh tính oxh của Cl₂ trong nước.

Chọn đáp án A

Số trường hợp tạo ra đơn chất là : (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)

Đáp án : C

(1) O₃ + 2KI + H₂O à 2KOH + O₂ + I₂

(2) 2H₂S + SO₂ à 3S + 2H₂O

(3) KClO₃ + 6HCl _đặc à KCl + 2Cl₂ + 3H₂O

(4) 2NH₄HCO₃ →  (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O

(5) 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

(6) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(7) H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O à H₂SO₄ + 8 HCl

(8) 4HF + SiO₂ à SiF₄ + 2H₂O

(9) NH₄Cl + NaNO_{2 →}  NaCl + N₂ + 2H₂O

(10) C + H₂O → CO + H₂